Symbol |
Rb |
Oxidationstal |
+1 |
Densitet |
1,5 kg/dm3 |
Smältpunkt |
39,3°C |
Kokpunkt |
688°C |
Upptäckt |
Upptäcktes 1861 av tyskarna Bunsen och Kirchhoff i mineralet lepidolit genom spektroskopi. |
Egenskaper |
Det är en silvervit, mjuk metall i grupp I, alkaligruppen. Det kan vara flytande nära rumstemperaturen. Rubidium är det näst kalium mest reaktionsbenägna ämnet i alkaligruppen. Det självantänder i luft och reagerar explosivt med vatten, eftersom den från vatten befriade vätgasen antänds. Lågans färg är violett. Liksom de andra alkalimetallerna kan rubidium bilda amalgam med kvicksilver. Den kan legeras med guld, cesium, natrium och kalium. Naturligt rubidium är en blandning av 2 isotoper, 28% av 85Rb och resten av 87Rb. Isotopen 85Rb är beta-strålande med en halveringstid på 49 miljoner år. Naturligt rubidium är tillräckligt radioaktivt för det ska märkas på en fotografisk film som exponeras i 30 dygn. 24 isotoper är kända. |
Användning |
Rubidium har föreslagits som arbetsvätska i ångturbiner. Det har använts i glastillverkning. Rubidiumsilverjodid, RbAg4I5, har den största elektriska ledningsförmågan av alla jonkristaller. Det gör att den kan användas i tunnfilmsbatterier. |
Förekomst |
Det är nu känt att rubidium är mycket vanligare i jordskorpan än man tidigare trott. Man anser nu att att det är det 16:e vanligast förekommande grundämnet. Rubidiumoxid förekommer i mineralen carnalit, leucit och zinnwaldit i en halt av ca 1%. I lepidolit är halten 1,5%. |
Framställning |
Rubidium kan framställas genom att reducera rubidiumklorid med kalcium. |
Övrigt |
Namnet kommer av latinets rubidus som betyder djupröd. |
|