Symbol |
C |
Oxidationstal |
-4, +2 eller +4 |
Densitet |
1,9-2,3 kg/dm3 |
Smältpunkt |
ca 3550°C |
Kokpunkt |
sub. vid 3825°C |
Upptäckt |
Kol är ett grundämne som är känt sedan förhistorien. |
Egenskaper |
Kol har fyra former: amorf, diamant, grafit och "vitt" kol, fulluren.
Grafit är den stabila formen för kol. Det innebär att all diamant på och nära jordytan kommer att övergå i grafit. Lyckligtvis är processen extremt långsam. I diamant är atomerna ordnade i en mycket regelbunden rymdstruktur med starka bindningar mellan atomerna. Grafit finns i två former: alfa och beta. De har identiskt lika egenskaper men olika kristallstruktur, hexagonal resp. rombisk.
Kol har 7 isotoper. |
Användning |
Isotopen 14C har en halveringstid på 5715 år och används för att bestämma ålder på trä och arkeologiska fynd. Diamant används till juveler, som slipmedel och till att skära glas.Kol är unikt genom sin förmåga att bilda föreningar med andra ämnen. Man känner idag till 10 miljoner kolföreningar av vilka tusentals är vitala i livsprocesser. Utan kol skulle liv inte kunna finnas. |
Förekomst |
Kol är vida spritt i naturen. Det finns rikligt i solen, stjärnor, kometer, meteoriter, atmosfären , växter och djur. Naturlig diamant finns bl.a. i kimberlit i gamla vulkaniska "rör" som i Sydafrika och Arkansas, USA. Diamantfyndigheter har nu också gjorts på havsbotten utanför Godahoppsudden. Den nya formen, fulluren, framställdes första gången 1969 genom sublimering av grafit vid lågt tryck. Vid den fria ångbildningen vid ca 2300°C bildades små kristaller av fulluren. De är identiskt lika de som hittats i Reis krater i Tyskland. Fullurenkristaller är genomskinliga och dubbelbrytande. |
Framställning |
Idag är 30% av all diamant som används i industrin syntetiskt framställd. |
Övrigt |
Namnet kommer från latinets carbo som betyder träkol.1961 utsågs isotopen 12C till bas för atomvikten. En atomviktsenhet är således en tolftedel av 12C. |
|